⭐溴氢酸、碘氢酸应避光存储?氢溴酸化学式?

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• 氢溴酸的紧急处理
• hbr是什么化学名称？
• 氢溴酸化学式
• 氢溴酸，氢碘酸分别是弱酸还是强酸
• 氢溴酸的性质稳定
• 氢溴酸一般是氧化剂吗,与水反应的方程式

Q1：氢溴酸的紧急处理

吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

注：氢溴酸沾到皮肤、衣服等会变黄，应该快速洗去。氢溴酸对衣服、金属腐蚀性极强！

Q2：hbr是什么化学名称？

hbr是溴化氢。

溴化氢，别名氢溴酸，溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，分子量80.91，标准情况下为气体。它是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物的基本原料。

危险特性：具有较强的腐蚀性。能与一些活性金属粉末发生反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

溴化氢的主要用途

氢溴酸是制造各种无机溴化物和某些烷基溴化物（溴甲烷，溴乙烷）的基本原料。

在医药上，用以合成镇静剂，麻醉剂等医药用品，在工业上，氢溴酸是一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧苦化合物的分离剂，脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂；在石油工业上作为烷基化催化剂；氢溴酸也用于合成染料和香料。此外，还用作分析试剂及阻燃剂的原料。

以上内容参考：百度百科-溴化氢

Q3：氢溴酸化学式

实验室：NaBr+H3PO4（浓）=加热=NaH2PO4+HBr↑

工业： 2P+3Br2+6H2O==2H3PO3+6HBr↑

氢溴酸为溴化氢气体的水溶液。有刺激性酸味。微发烟。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。有强还原性。能与甲基作用生成溴甲烷,与碱生成溴化物,与胺生成氢溴酸盐。能与水和乙醇混溶。相对密度1.49(47%)、1.38(40%)。熔点-87℃(无水)。沸点-67℃(无水)、126℃(47.5%)。折光率(n20D)1.438。低毒,半数致死浓度(大鼠,吸入)2.858G/L/1h。有很强烈腐蚀性。

溴化氢（化学式：HBr）溴化氢的水溶液，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。

Q4：氢溴酸，氢碘酸分别是弱酸还是强酸

氢溴酸是一种强酸。氢碘酸是一种强酸。

氢溴酸微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)。

氢碘酸是非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。

氢溴酸主要用作生产各种无机溴化物和某些烷基溴化物，如溴化钠、溴化钾、溴化锂、溴化钙和溴甲烷、溴乙烷等的基本原料，也用作一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧基化合物的分离剂，以及脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂。

医药工业用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。石油工业用作烷基化催化剂。作为分析试剂还用于测定硫、硒、砷、锌和铁，以及从砷、锑中分离锡等。也用于合成染料或香料。

扩展资料：

氢溴酸用于测定硫、硒、铋、锌和铁。从砷和锑中分离锡。烷化催化剂。还原剂。有机合成。有机和无机溴化物的制备。高纯金属提炼。

用于制造各种溴化合物，也可用于医药、染料、香料等工业;是制造各种无机溴化物如溴化钠、溴化钾、溴化锂和溴化钙等和某些烷基溴化物如溴甲烷、溴乙烷等的基本原料。医药上用以合成镇静剂和麻醉剂等。也是一些金属矿物的良好溶剂，用于高纯金属的提炼。

氢碘酸主要用途：

1、用作分析试剂，如有机分析中测定甲氧基与乙氧基。溶解碱土金属硫酸盐及碘化汞。作还原剂，还用于碘化物的制备；

2、测定硒、甲氧基、乙氧基的分析试剂以及某些物质的溶剂；

3、还原剂（单独使用或与红磷一道使用），还原烯基硅醚，从α-三甲硅基环氧化合物合成α-三甲硅基酮。分裂醚。使多环酮或酚环化成多环芳烃；

4、用于合成碘化物、杀菌剂及用作药物原料；

5、有机碘化物的制造、通用试剂、医药用中间体；用作分析试剂，也用于碘化物的制备。

参考资料：百度百科-氢溴酸

参考资料：百度百科-氢碘酸

Q5：氢溴酸的性质稳定

暴露于空气中或日光下会因溴游离而使色泽逐渐变暗。氢溴酸具有强还原性、强酸性，微发烟。能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为元素溴，能与甲氧基作用生成溴甲烷，与碱生成溴化物，与胺生成氢溴酸盐。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷有机溶剂，能与水、醇 或乙酸混溶。与脂肪胺、链烷醇胺、烯基氧化物、芳香胺、氨基化合物、氨、氢氧化铵、碱、氧化钙、环氧氯丙烷、氟、异氰酸酯、发烟硫酸、有机酸酐、硫酸、四硼氢化钠、强氧化剂、醋酸乙烯酯、水不能配伍。腐蚀绝大多数金属，形成极易燃的氢气。除白金、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。工作人员要做好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用流动的清水冲洗。工作环境应有良好的通风条件。液化时成为浅黄色液体。纯品在空气中较稳定，但遇光及热易被氧化而游离出溴。遇臭氧能发生爆炸性反应。高毒。溶于水，水溶液为强酸称氢溴酸。溶于醇。应使吸入气体的患者脱离污染区，安置休息并保暖。如眼睛污染用大量水冲洗，严重者须就医诊治。皮肤污染时先用大量水冲洗，严重者须就医诊治。呈强酸性。有还原性。有强腐蚀性，能引起灼伤，对呼吸系统有刺激性。

Q6：氢溴酸一般是氧化剂吗,与水反应的方程式

氢溴酸HBr在高中概念里一般不是氧化剂,而是还原剂

因为组成HBr的Br在-1价,不能再降价,反而能升价,被诸如KMnO4等氧化剂氧化.

如果说有氧化性那只能说是其中+1价的H有降价为0变为H2的可能.但是这个也不能称为有氧化性,具体理由如下.

在水中,HBr电离,

电离方程式为 HBr = H+ Br-

Na和H+反应,使得H+还原成为H2,貌似是氢溴酸氧化了Na,但是实际上是H+离子在遇到强还原剂时表现的氧化性.所以说这样的例子中,与其牵强地说HBr氧化了Na,不如说是H+离子得到电子被还原,更加准确,更加符合习惯.

同理,Br2,HBrO,HBrO2,HBrO3,HBrO4有氧化性,因为Br价态有降为-1价的可能.并且反应要求不高,不需要强还原剂就能氧化.所以一般来说,它们是氧化剂.

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