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二氧化氮组成结构和物理性质
组成结构：化学式NO2，电子式复杂不作要求，极性分子、分子晶体
物理性质：红棕色有刺激味气体，比空气重、易溶于水、有毒、易液化
二氧化氮的化学性质
易和水反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
易和碱溶液反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
有强氧化性：NO2+SO2=SO3+NO
注：1.常温下，二氧化氮与四氧化二氮N2O4（无色气体）共存，处于平衡状态：2NO2N2O4，低于0℃时几乎都以N2O4形式存在，-11.2℃凝固成无色晶体。
2.碳、硫、磷等可在二氧化氮中燃烧，因NO2是强氧化剂。
3.二氧化氮也可使白色淀粉碘化钾试纸变蓝，因为二氧化氮可将碘离子氧化成碘单质。
4.二氧化氮可溶于浓硝酸中成红棕色发烟硝酸
选A。
A.正反应为放热反应，升温会使平衡左移，硝酸的产率会降低。
B.反应是体积减小的反应，加压平衡右移，硝酸的产率会提高。
C.氧气可以与NO反应，平衡右移，硝酸的产率会提高。
D.降温平衡右移，硝酸的产率会提高。
NO.反应类型为强酸制弱酸。由NO2中N为＋4价和生成物中HNO3中N为＋5价，NO中N为＋2价可知反应为氧化还原反应。另外NO有毒，反应完要处理废气。
性质与稳定性：当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。与水反应生成硝酸和一氧化氮；与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸，与碱反应生成等摩尔硝酸盐和亚硝酸盐。二氧化氮在气相状态下有叠合作用，生成四氧化二氮，它总是与四氧化二氮在一起呈平衡状态存在。
判断NO2分子的结构：
在NO2分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子，因此，中心氮原子的价电子总数为5，相当于三对电子对。
其中有两对是成键电子对，一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以NO2分子的结构为V字形，O-N-O键角约为120度。
以上内容参考：百度百科-二氧化氮
二氧化氮
(NO2）在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。常温下化学性质较稳定。
二氧化氮加压时很容易聚合。通常情况下与其二聚体形式——四氧化二氮
（无色抗磁性气体）混合存在，构成一种平衡态混合物：二氧化氮转化成四氧化二氮放热。升高温度，平衡向二氧化氮生成的方向移动；降低温度，平衡向四氧化二氮生成的方向移动。
二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸或硝酸和一氧化氮。但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。由于硝酸同时会分解，所以可以看作可逆反应。因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
二氧化氮可以直接被过氧化钠吸收
，生成硝酸钠：
其他复分解反应
也可以被氢氧化钠吸收（发生的是歧化反应）：
若和一氧化氮一起被吸收，则发生归中反应：
和金属氧化物可以发生反应生成无水硝酸盐和一氧化氮：
二氧化氮中氮元素化合价为+4，有氧化性。
二氧化氮可以和氧气一样支持某些金属和非金属的燃烧：（现象：固体在红棕色气体中继续燃烧，发出耀眼的光芒，气体的红棕色逐渐褪去）
例如与氨气反应：
发布时间：2024-02-17 10:59
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