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道尔顿分压定律:混合气体的总压等于把各组分气体单独置于同一容器里所产生的压力之和.
道尔顿气体分压定律:
在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同.也就是说,一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关.例如,零摄氏度时,1mol
氧气在
22.4L
体积内的压强是
101.3kPa.如果向容器内加入
1mol氮气并保持容器体积不变,则氧气的压强还是
101.3kPa,但容器内的总压强增大一倍.可见,1mol氮气在这种状态下产生的压强也是
101.3kPa.
道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实,得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和,这就是气体分压定律（law
of
partial
pressure）.
实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。
分压定律是约翰·道尔顿观察提出的定律，气体的特性是能够均匀地布满它所占有的全部空间，因此，在任何容器的气体混合物中只要不发生化学变化，就像单独存在的气体一样，每一种气体都是均匀地分布在整个容器之中。
要注意的是，恒温下，混合气体中各组分气体所产生的分压强则等于它单独占有整个容器（与总气体混合物相同体积时）所产生的压强。实际气体并不严格遵从这条道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。
分压定律应用领域
分压定律有很多实际应用，在实验室中进行气体有关的实验时，常会涉及混合气体中各组分气体分压的问题。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。
道尔顿分压定律（也称 道尔顿定律）描述的是 理想气体的特性。
一定量的气体在一定容积的容器中的 压强仅与温度有关。
理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。这即为道尔顿分压定律。
道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得 分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。
道尔顿分压定律:混合气体的总压等于把各组分气体单独置于同一容器里所产生的压力之和.
注意:道尔顿分压定律只对理想气体才能成立,对于实际气体,由于分子间作用力的存在,道尔顿分压定律将有偏差.因此,能满足道尔顿分压定律的气体混合物应称为理想气体的理想混合物.
国家计量局颁发的102.8-82采纳IUPAC的推荐,规定混合气体中的气体B分压PB定义为PB=XB*P（下标字母打不出，不好意思）
式中XB为气体B的摩尔分数，P为混合气体在同温度下的总压。
从而由上式可得
P=P1+P2+P3+P4+P5+P6+P7+.....+Pi=∑Pi=∑XiP
由此得到，混合气体的总压等于同温度下其组成气体的分压之和，此式可用于任何混合气体。
道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。
这一经验定律是在1810年由约翰道尔顿观察得到的。即理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。这即为道尔顿分压定律。
道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。
关于道尔顿分压定律和道尔顿分压定律应用的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
发布时间：2024-05-02 21:01
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